练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2
    B．两个H-O键断裂的同时有四个C-O键断裂
    C．反应容器内的密度不再发生变化
    D．混合气体的相对分子质量不发生变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、单位对间内消耗消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2，都体现正反应方向，故A错误；
    B、两个H-O键断裂等效于一个H-H形成，的同时有一个H-H键断裂，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；
    C、反应前后气体质量不能，体积不变，容器在气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
    D、混合气体的相对分子质量一直不发生变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：

    （1）步骤Ш用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间．如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），将观察到铁制品表面有红色固体析出．
    （3）工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用．该过程利用了重铬酸钾（KCr2O7）的氧化（填化学性质）．
    （4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3↑
    反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
    反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．
    ②若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入B
    A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3
    C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD．不需加入任何物质而直接使用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列不属于基本物理量的是（　　）
    A．质量B．时间C．摩尔D．电流强度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在CO和CO2组成的混合气体中，两物质的质量比为14：11，则该混合气体中CO和CO2的物质的量比为？（　　）
    A．14：11B．2：1C．1：1D．1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（　　）
    A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca5（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca3（PO4）3（OH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）在ClO2 的制备方法中，有下列两种常用制备方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法二制备的ClO2中不含Cl2．
    （2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程如图甲所示：

    该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
    （3）消毒时，ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN-氧化，生成两种无毒气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．
    （4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2 的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I - ）
    Ⅲ．重复上述操作2～3次．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图乙所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；
    ②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色；
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675 mg/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
    ①粗铜与直流电源负极相连
    ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
    ③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g
    ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
    A．②③B．②④C．③④D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在常温时，将a1ml b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2ml b2mol/L NaOH溶液中，下列结论正确的是（　　）
    A．如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    B．如果混合溶液的PH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．如果混合溶液的PH＜7，则a1b1=a2b2
    D．如果a1=a2，且混合溶液的PH＜7，则b1＞b2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值可能不同，但各物质速率比一定等于化学方程式计量数之比．
    （2）可逆反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol/（L•min），用O2的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将增大，增大O2的浓度时，反应速率将增大，使用V2O5作催化剂时，反应速率将增大，降低温度时，反应速率将减小．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案