某金属单质与一定浓度的HNO3反应.假定只有单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时.还原产物A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某金属单质与一定浓度的HNO₃反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO₃物质的量之比为3:2时，还原产物

A．NO₂　

B．NO 　　

C．N₂O 　　

D．N₂

试题分析：设参加反应的单质是3mol，则被还原的硝酸就是2mol。如果金属失去1个电子，则根据电子的得失守恒可知，硝酸得到3÷2＝1.5个电子；如果金属失去2个电子，硝酸得到3×2÷2＝3个电子，其还原产物是NO；如果失去3个电子，硝酸得到3×3÷2＝4.5个电子，所以答案选B。
点评：在进行氧化还原反应的有关计算时，需要根据电子的得失守恒这一关系式进行列式计算。

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在反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为(　　)

A．8 mol

B．

mol

C．2 mol

D．

mol

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已知某强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺离子2.4×10^-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

A．0

B．+2

C．+3

D．+4

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（8分）（1）收集一量筒NO₂气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由     色变为      色，水上升到量筒的     处，再往量筒里通入少量O₂，又出现       色。
(2).配平下列反应方程式：
   KMnO₄+    HCl→   KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
   Cr₂O₇^2-+   I^-+   H⁺→     Cr³⁺+   I₂+   H₂O

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氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

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（10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
aCuFeS₂ + bSiO₂+ cO₂ → dCu +e FeSiO₃ + fSO₂
（1）配平上述化学反应方程式：a =___ b=___ c=___ d=___ e=___ f=___
（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS₂80%）发生上述反应，计算生成的SO₂在标准状况下的体积（m³）。
（3）若将标准状况下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL。写出SO₂通入碘水中反应的离子方程式。
（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N₂和CO₂，该氧化物是( )

A．N₂O

B．NO

C．NO₂

D．N₂O₅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题