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)在室温下,向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气,使容器内混合气的总压强达到p1,点火燃烧,氧气反应完全,冷却至室温后容器内气体的总压强为p2

1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2,则p2/p1

2)若0.64,则反应前混合气中丁烷的物质的量分数=

)设阿伏加德罗常数为NA,在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol1O2N2的混合气体a g含有b个分子,则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是 L

 

)(1 (216% (

【解析】2C4H1013O2点燃,8CO210H2O

1)由于室温下水为液体,所以

2)由于0.64>,所以丁烷过量,产物为COCO2H2Ol),根据碳元素守恒,COCO2的物质的量之和等于4倍的C4H10的物质的量,设C4H10O2的物质的量分别为ab,则0.64,所以丁烷的物质的量分数为×100%16%

)设该混合气体的摩尔质量为M,则:

·NAb,则Mg·mol1),所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是·Vm·Vm

 

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碘被称为智力元素,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KIKIO3曾先后用于加碘盐中。

(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

 

反应生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21127,则加入足量碳酸钾时,反应的化学方程式为____________________

操作A包括__________________;用冰水洗涤的目的是__________________

(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。

烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是_____________________________

若制得1 284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg

KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填增大减小不变”)

 

 

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据国外媒体报道,火星快车号和金星快车号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是( )

A16O18O为同种原子

B16O=C=18O16O=C=16O互为同位素

C16O=C=18O16O=C=16O的化学性质几乎相同

D16O=C=18ONa216O2反应生成的氧气中含18O

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:NaNH4+Fe2Fe3Ba2SO42-HCO3-Cl。对其进行如下实验:

用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;

另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。

下列关于该溶液的说法中正确的是( )

A.该溶液中一定不存在Ba2HCO3-

B.取中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3

C.该溶液中一定存在SO42-Cl

D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH4+

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3-,氧化性:HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32Cl

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClOCO2H2O=2HClOCO32-

D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3ClBa2Br能大量共存

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.在0 时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为NA

C1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:

反应2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

反应(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

请回答下列问题:

2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2T3T4T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:

ΔH3________0(”)

T1T2T4T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是____________________________________________________________________________

反应在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

3)利用反应捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有________________________(写出2)

4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________

ANH4Cl BNa2CO3

CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷(解析版) 题型:选择题

300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al31.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )

A0.4 mol·L1 B0.3 mol·L1

C0.2 mol·L1 D0.1 mol·L1

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:FeCl3;Fe2O3;Cu(NO3)2;KNO3,铜粉溶解的是( )

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一种

 

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