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    【题目】某同学为改进金属钠与氯气反应的实验，设计了如下装置。

    可供选择的试剂有：金属钠、MnO2、KClO3固体、盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

    （1）玻璃仪器C的名称是____。

    （2）针筒A中放的是盐酸，则B中放的是____。

    （3）针筒D的作用是____。

    【答案】球形干燥管 KClO3固体 吸收过量的氯气，防止污染环境

    【解析】

    进行金属钠与氯气反应的实验，针筒A中盛放的是浓盐酸，则B中为KClO3固体，发生KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，球形干燥管C中发生Na与氯气的反应生成NaCl，D中NaOH吸收尾气，以此解答该题。

    (1)由装置可知C的名称是球形干燥管；

    (2)针筒A中放的是盐酸，应在B中反应生成氯气，且在常温下生成氯气，只有KClO3固体符合；

    (3)针筒D中盛放的试剂是NaOH溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表

    溶质

    NaCl

    CH3COOK

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    pH

    7

    8.1

    11.6

    9.7

    8.3

    ①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-_________ClO-，浓度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

    ②HCO3-的水解常数为__________（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO三种酸溶液的导电能力大小为__________

    （2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

    （3）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

    ①常温下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:_____。

    （4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液显中性，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

    （1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。

    （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

    （3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:________。

    （4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____（填序号）。

    a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

    b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

    c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

    d．未冷却至室温就转移定容

    e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

    f．定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以白云石（主要含CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超导材料12CaO·7Al2O3。

    （1）若在实验室中进行“煅烧Ⅰ”的操作，可将样品放在_____________（填仪器名称）中加热；操作Ⅰ的名称是_____________。

    （2）“浸出”过程中，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，写出Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应的化学方程式：_____________；检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是___________。

    （3）溶液X在流程中能循环利用，其中所含主要溶质的化学式为______。

    （4）“煅烧Ⅱ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石进行此步反应？请说明理由_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键

    B.CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C.H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多

    D.金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是( )

    ①标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子

    ②常温常压下,32g SO2 含有的分子数约为3.02×1023

    ③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

    ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

    ⑤标况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol

    ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    ⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA

    ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子

    A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用相关知识填空．

    (1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________

    (2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等

    (3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________

    (4)标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 （ ）

    A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3

    C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。

    (3)d中的试剂为__________________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。

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