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    在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白：

    (1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.

    (2) N2 的转化率为 _______________.

    (3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________.

    （1）2:6:1  （2）20%   （3）0.1 mol/L?min

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省高一第二学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（    ）

    A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

    B. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

    C. 2 s后物质A的转化率为70%

    D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)=            ； (2)2s时的O2浓度            。

    (二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）X的转化率是      

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；

    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；

    （4）当反应进行到第  min，该反应达到平衡。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    回答下列问题：

    （1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．

    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

    a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变

    c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．

    （4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．

    a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol

    c．大于0．5 mol            d．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题

    （1）上述反应的正反应是           反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有                   （选填A、B、C、D）。

     

    A

    B

    C

    D

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)

    5

    2

    3

    2

    n(CO2)

    3

    1

    0

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    （4）830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高三第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

    （3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：        。

     

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