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X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素.其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素.下列说法不正确的是( )
A.127R-的核外含有54个电子
B.Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C.有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,则溶液由黄色变为无色
【答案】分析:X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,则X为第ⅥA族元素,应为S元素,因O元素无正价;X、Y同周期,且Y原子序数大于X,则Y为Cl元素,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素.则R为I元素,Z为Br元素,以此回答题中各问.
解答:解:X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,则X为第ⅥA族元素,应为S元素,因O元素无正价;X、Y同周期,且Y原子序数大于X,则Y为Cl元素,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素.则R为I元素,Z为Br元素,
A、R为I,原子序数为53,则127R-应含有54个电子,故A正确;
B、根据元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越大,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱,故B正确;
C、有lmolY的单质与水发生反应为:Cl2+H2O═HCl+HClO,转移电子的物质的量为1mol,故C错误;
D、发生反应为:I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4,在含有I2单质的水溶液中,通入足量SO2气体,则溶液由黄色变为无色,故D正确.
故选C.
点评:本题考查元素化合物的推断,题目有一定的难度,本题的关键是正确推断元素的种类,把握元素周期律的变化规律.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?四川)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍.Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M.
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是
离子晶体
离子晶体

(2)Y基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
;G分子中X原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3

(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度

(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z和R分别代表四种元素,如果四种离子的电子层结构相同(其中a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(  )

A.原子序数:a<b<c<d??

B.原子半径:X>Y>Z>R?

C.离子半径:X>Y>Z>R?

D.原子序数:b<a<d<c??

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科目:高中化学 来源: 题型:

 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

      请回答下列问题:

     (1)M固体的晶体类型是            

     (2)Y基态原子的核外电子排布式是      ;G分子中X原子的杂化轨道类型是     

     (3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是           

     (4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是                 

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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(四川卷带解析) 题型:填空题

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是                
(2)Y基态原子的核外电子排布式是    ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是    
(3)L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是                           
(4)R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是                                             

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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(四川卷解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题:

(1)M固体的晶体类型是                

(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ①   ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②  

(3)L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是                           

(4)R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是                                             

 

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