Question

（4分）已知Na₂SO₃易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na₂SO₃的纯度。取实验室里Na₂SO₃样品63g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na₂SO₃溶液用0.4mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃^2－+2MnO₄^－+6H⁺    5SO₄^2－+2Mn²⁺+3H₂O）。则实验室里的Na₂SO₃的纯度为多少？

 

Answer 1

【答案】

(4分)

2KMnO₄~5Na₂SO₃

n(KmnO4)=0.4×0.04=0.016(mol)

n(Na₂SO₃)=0.04mol(过程2分)

m(Na₂SO₃)=0.04×10×126=50.4(g)

w(Na₂SO₃)=50.4÷63×100％=80％(结果2分)

【解析】

试题分析：由题目中的方程式可以得到关系式：5Na₂SO₃～2KMnO₄，可求得Na₂SO₃的物质的量，然后根据滴定时所取的Na₂SO₃溶液为所配溶液的及Na₂SO₃的摩尔质量可求出原物质中Na₂SO₃的质量，进一步计算即可求得其纯度。

考点：考查有关化学方程式的计算，考查考生利用关系式进行计算的能力。