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    1．关于反应CH4（g）+2O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（　　）
    A．该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
    B．如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变
    C．可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2O
    D．此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等

    分析 A、物质的燃烧是放热过程，甲烷是气体燃料；
    B、如温度超过100℃，水是气态，据此回答；
    C、干燥的冷烧杯检验生成的产物为H2O；
    D、有机反应使用箭头表示，反应伴随副产物．

    解答 解：A、甲烷的燃烧是放热过程，甲烷可用作气体燃料，故A正确；
    B、如温度超过100℃，水是气态，反应前后气体的系数和相等，反应前后气体的体积不变，故B正确；
    C、干燥的冷烧杯检验生成的产物为H2O，不能检测出CO2，故C错误；
    D、有机反应伴随副产物，使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生有机反应的特点和应用，注意有机反应的副产物问题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A．v（NH3）正=2v（CO2）逆B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
    （4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）苯酚的俗名是石碳酸．B的官能团名称羧基和酚羟基．
    苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．
    （2）写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式；
    已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．
    B与C反应的化学方程式是B与C反应的化学方程式是：+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）生成N的反应方程式，反应类型为缩聚反应．
    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是C8H8O3．
    （5）已知F具有如下结构特征：
    ①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
    ②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
    ③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式；
    F的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

    （一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
    （二）【实验步骤】
    （1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
    （2）将试管固定在铁架台上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
    b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；
    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液；
    e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
    B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
    D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ与苯互为同分异构体
    C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同

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