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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
    B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
    C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应
    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

    分析 A、高分子化合物的相对分子质量在10000以上；
    B、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；
    C、乙醇具有还原性；
    D、苯能发生加成反应．

    解答 解：A、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
    B、油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故B错误；
    C、乙醇具有还原性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者反应能使高锰酸钾溶液褪色，此反应类型为氧化反应，故C正确；
    D、苯能与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及高分子化合物的概念、苯的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握相关基础知识，学习中注意积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾，完成图1填空：

    （1）试剂a是稀H2SO4（填写化学式）；
    （2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
    （3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （4）利用如图2装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定．
    反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）、D的质量（78g）．反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g，D的质量为87g．产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
    D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
    A．
    用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    用如图装置收集一瓶纯净的NO
    C．
    用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
    D．
    用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）
    A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
    C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
    B．浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

    （1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高，反应速率快．
    （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．反应Ⅲ中先通入气体E（填“E”或“F”）
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是ac（填序号）．
    a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
    （1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （2）已知：
    （i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
    （ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
    则SiCl4转化为SiCl3的反应（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
    （3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最
    适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为开始反应未到达平衡，温度升高反应速率加快，四氯化碳的转化率增大
    （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为1mol．L-1和0.2mol．L-1
    ①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
    ③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为49.28L．
    ④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为2：2：4：1．

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