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    下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（    ）

    A．B B．C C．N D．O

    C

    解析试题分析：非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，答案选C。
    考点：考查第一电离能的大小比较
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，试题紧扣教材，基础性强，难度不大。明确第一电离能的含义、判断依据是答题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
    A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
    B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
    C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物
    D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列提出原子学说的科学家是（  ）

    A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组粒子所含电子数目相同的是

    A．NH4+、OH－、H3O+
    B．Na+、Mg2+、S2－
    C．F－、NH2－、Cl－
    D．Li+、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列排列顺序不正确的是

    A．热稳定性：CH4> SiH4 >HF B．原子半径：Na>Mg>O 
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

    A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学———化学与技术】
    锶()元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与
    和同属于第ⅡA族?
    （1）碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 ?
    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
    Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;
    Ⅱ．将滤渣溶于盐酸,过滤;
    Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
    Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
    Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3?
    已知:ⅰ．相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
    ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

    ①Ⅰ中,反应的化学方程式是 ?
    ②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 ?
    ③Ⅳ的目的是 ?
    ④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		a
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		b
    		 
    		c
    		 
    		 
    		d
    		 

    （1）元素b的基态原子电子排布式为　　　。
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。
    （3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

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