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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：

    A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

    D


    解析:

    略

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