Question

5．某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是CH₃CH₃；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的分子式是C₂H₆O；
（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1mol H₂，则此有机物的结构简式是HOCH₂CH₂OH．

Answer 1

分析 （1）根据CO₂的体积，求出C的质量和物质的量，根据水的质量，求出H的质量和物质的量，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的分子式及结构简式；
（2）利用（1）的数据，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的分子式及结构简式；
（3）利用（1）的数据，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的分子式，根据能与足量金属钠反应生成氢气的是醇类过酸类来确定结构简式．

解答 解：（1）生成水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；
生成二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{4.48g}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为3g，所以有机物中没有氧元素，
则有机物的实验式为C₂H₆，因碳原子已饱和，所以分子式为C₂H₆，
故答案为：CH₃CH₃；
（2）m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为4.6g＞3g，所以有机物中含有氧元素，氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，氧元素的物质的量为：n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，
则有机物的实验式为C₂H₆O，因碳原子已饱和，所以分子式为C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O；  
（3）m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为6.2g，所以有机物中含有氧元素，氧元素的质量为：6.2g-3g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
则有机物的实验式为C₂H₆O₂，因碳原子已饱和，所以分子式为C₂H₆O₂，因1molC₂H₆O₂能和金属钠反应生成1molH₂，所以C₂H₆O₂中含有两个羟基，该有机物的结构简式为：HOCH₂CH₂OH，
故答案为：HOCH₂CH₂OH．

点评 本题考查了分子式和结构简式的确定，题目难度中等，在确定分子式时，计算是否含氧可根据质量守恒来确定和计算，注意掌握常见有机物结构与性质．