Question

7．若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池能（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极Cu-2e^-=Cu²⁺，正极2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．（若不能，后两空不填）

Answer 1

分析 铜、石墨和硫酸铁溶液，铜能自发的和硫酸铁反应发生氧化还原反应，且铜和石墨的活泼性不同，所以能形成原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，由此分析解答．

解答 解：铜、石墨的活泼性不同且都导电，铜和硫酸铁能自发的进行氧化还原反应，所以铜、石墨、硫酸铁溶液能构成原电池，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，石墨作正极，负极上的电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：能；Cu-2e^-=Cu²⁺，2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评 本题考查了原电池的原理，根据原电池构成条件来分析解答即可，注意构成原电池的反应必须是自发进行的且是放热的氧化还原反应，题目难度中等．