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19.进行下列导电实验,各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显变弱的是(  )
A.向氨水中通入少量二氧化硫气体
B.向氢硫酸溶液中通入少量氧气
C.向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢气体
D.向氯氧化钠溶液中通入少量氯气

分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比,溶液导电性比反应前明显增加,说明溶液中离子浓度比反应前明显增加,据此分析解答.

解答 解:A.一水合氨是弱电解质,二氧化硫气体,二者反应生成强电解质亚硫酸铵,溶液中离子浓度增大,所以溶液导电性与反应前变强,故A错误;
B.氢硫酸为弱电解质,加入氧气后,二者反应生成水和S,溶液中离子浓度减小,所以其溶液导电性比反应前变弱,故B正确;
C.向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢气体,二者反应生成硫酸和硫化铜沉淀,溶液中离子浓度变化不大,则溶液导电性几乎不变,故C错误;
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气,生成NaCl和NaClO,溶液中离子浓度增大,所以溶液导电性与反应前变强,故D错误;
故选B.

点评 本题考查溶液导电性,题目难度不大,为高频考点,明确物质性质及溶液导电性强弱影响因素是解本题关键,注意:溶液导电性强弱与离子浓度有关,与电解质强弱无关.

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(3)写出反应②的化学方程式
(4)反应③④的目的是防止碳碳双键被氧化.
(5)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式(CH32C(OH)COOH、HOOCOCH(CH32、HCOOC(CH32OH.
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(1)氮分子的电子式为,1-18号元素中,与氮的最外层电子数相等的元素原子结构示意图是
(2)氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为H<O<N(用元素符号表示);写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式NH4NO3
(3)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac(选填编号)
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