【题目】在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是( )
A. 加少量盐酸
B. 加热
C. 加少量醋酸钠晶体
D. 加少量NaOH晶体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1834年,德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸(苯甲酸)和石灰的混合物得到一种液体物质,将其命名为苯。
(1)分子式为C6H6的有机化合物有多种同分异构体。写出符合下列条件的苯的同分异构体。
①分子式为C6H6,含有一个叁键,其余为双键,且叁键、双键均不相邻的无支链的结构简式:__________________________(写一个即可,下同)。
②分子式为C6H6,含有2个四元环的结构简式__________________________________。
③分子式为C6H6,含有多元环的结构简式_____________________________________。
(2)苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯,很难得到乙基环已烷,这说明:___________________________________________________。
(3)1866年凯库勒提出了苯的单键、双键 交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质。请你用一些事实说明:苯环上的化学键不是一般的碳碳单键和碳碳双键,而是介于一种碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键。如:__________,__________,_____________,(至少填3 种不同类的事实)。
(4)甲苯是苯的同系物。写出下列反应的化学方程式:
①甲苯与溴单质在光照条件下发生反应______________________;
②甲苯与混酸发生硝化反应_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表得第_____________族,其基态原子中未成对电子的个数为______。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(3)尿素分子中、碳原子为________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为____________________。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是______。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:
已知:
①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子
②+CO2
③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。
(2)H中含有的官能团名称为______________。
(3)I的结构简式为__________________________。
(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。
(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为:___________________。
①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空:
(1)已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022,则该气体的摩尔质量为___________,标准状况下体积为_______________。
(2)标准状况下,由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_________,该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的___________倍。
(3)某微粒的结构示意图如图所示,当x-y < 10时,该微粒是______________ (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) ;当y=1的中性原子M跟y=6的中性原子N化合时,形成化合物的化学式为_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________,可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为_________。
(4)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入的H2S04溶解。
步骤2:用0.200 0molL-1标准KMn04溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.
计算样品中C2O42-的物质的量_________________。(写出计算过程)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
B. 标准状况下,22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C. 1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl数目为3NA
D. 0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH,现有①水 ②氯化氢 ③乙醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中属吸热反应的是( )
A.镁与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com