练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_________，沉淀不溶解的是________或________。（填写化学式）


      NaAlO2             Na2SiO3  . Na2S2O3


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　　②苯分子中碳原子间的距离均相等　　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷　　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　　⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

    A．②③④⑤　　　　B．①②③④　　　　C．①②④⑤　　　　D．①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）F的基态原子价电子排布式为                     。

    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为               （用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是             
    A．分子中都含有σ键和π键            

    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 

    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有        

    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为         ，该晶体的化学式为       .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

    A．V1＞V2＞V3      B. V1＞V3＞V2        C. V2＞V3＞V1         D. V1=V2=V3 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是

    A．OH－、Ba2+、NO3－、K+             B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－

    C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－       D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学用语的表示正确的是

    A．过氧化钠的电子式：  B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

    C．硫离子的结构示意图：    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

       A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

       B．14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2NA

       C．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

       D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

    （1）写出H2O2的电子式_________________

    （2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是______________________________

    （3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_________________________________，反应中H2O2作_____________剂

    （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

    　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋            。

    Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

    ⑴该反应的化学方程式为________________________________________________________

    ⑵如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

    A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案