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【题目】微生物电解法可用于处理工业废水,其工作原理如同所示下列说法不正确的是

A. 左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+

B. 在微生物作用下废水中的NH4+最终转化为N2

C. a是电池的正极,b是电池的负极

D. 处理0.5 mol NH4+经过溶液中电子的物质的量是3 mol

【答案】D

【解析】A.根据图知,连接a的电极上 NH4+失电子生成NO2-,发生氧化反应,为阳极,左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+,A正确;B.连接b的电极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应,右侧电极上生成氮气和水,即在微生物作用下,废水中的NH4+最终转化为N2B正确;C. 根据以上分析可知a是电池的正极,b是电池的负极,C正确;D.左侧电极反应式为2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+,根据方程式知,消耗1mol铵根离子转移6mol电子,但电子不能在溶液中定向移动,溶液中离子的定向移动形成回路,D错误答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:

30℃时几种盐的溶解度/

36.3

27.0

11.1

41.4

40.8

78

51.7

26.2

0.165

制备纯碱的步骤如下:

①配制5025%的粗食盐水溶液(密度近似为1)

②精制食盐水(粗食盐中含有少量等杂质),用盐酸将滤液的值调至7

③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35

④在不断搅拌下,分次将研细的加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。

⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥将晶体灼烧,得到纯碱。

1步骤①中,配制溶液的最后一步操作是____________

2步骤②中,是否需要除去?__________,理由是________________

3步骤④中所有操作的共同目的是__________________________

4步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是___________________

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【题目】下列物质的检验中,其结论一定正确的是(

A.某溶液为蓝色,则该溶液一定是CuSO4溶液

B.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl

C.向某溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Ag

D.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO

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【题目】下列试剂中,能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是

A. 氢氧化钠溶液 B. 石蕊试液 C. 新制氢氧化铜 D. 碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,下列叙述正确的是(  )

A. X为正极,发生氧化反应 B. Y与滤纸接触处有氧气生成

C. X为阳极,发生氧化反应 D. X与滤纸接触处变红

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 常温常压下18g D2O中所含质子数为10NA

B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NA

C. 熔融状态下1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NA

D. 56 g铁粉与一定量的氯气完全反应转移电子数小于3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)A的转化率为______

(2)2分钟内生成D的反应速率为___________

(3)x值等于_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B. 戊烷有5种同分异构体

C. 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯

D. 油脂的皂化反应属于加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中盛有4molNa2O23molNaHCO3,将其加热到150℃,经充分反应后,剩余的固体物质是(

A. 1mol Na2CO33molNaOH

B. 2mol Na2CO31molNa2O2

C. 3mol Na2CO33molNaOH 1molNa2O2

D. 1mol Na2CO32molNaOH 3molNa2O2

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