【题目】微生物电解法可用于处理工业废水,其工作原理如同所示,下列说法不正确的是
A. 左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+
B. 在微生物作用下,废水中的NH4+最终转化为N2
C. a是电池的正极,b是电池的负极
D. 处理0.5 mol NH4+,经过溶液中电子的物质的量是3 mol
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室可用和为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:
30℃时几种盐的溶解度/
36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
制备纯碱的步骤如下:
①配制50约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量、、等杂质),用盐酸将滤液的值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。
⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧,得到纯碱。
(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是____________。
(2)步骤②中,是否需要除去?__________,理由是________________。
(3)步骤④中所有操作的共同目的是__________________________。
(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的检验中,其结论一定正确的是( )
A.某溶液为蓝色,则该溶液一定是CuSO4溶液
B.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
C.向某溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Ag+
D.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,下列叙述正确的是( )
A. X为正极,发生氧化反应 B. Y与滤纸接触处有氧气生成
C. X为阳极,发生氧化反应 D. X与滤纸接触处变红
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,18g D2O中所含质子数为10NA
B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NA
C. 熔融状态下,1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NA
D. 56 g铁粉与一定量的氯气完全反应,转移电子数小于3NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)A的转化率为______。
(2)2分钟内生成D的反应速率为___________。
(3)x值等于_________。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
B. 戊烷有5种同分异构体
C. 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯
D. 油脂的皂化反应属于加成反应
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【题目】在一密闭容器中盛有4molNa2O2与3molNaHCO3,将其加热到150℃,经充分反应后,剩余的固体物质是( )
A. 1mol Na2CO3和3molNaOH
B. 2mol Na2CO3和1molNa2O2
C. 3mol Na2CO3和3molNaOH 和1molNa2O2
D. 1mol Na2CO3和2molNaOH 和3molNa2O2
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