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某无色溶液能与铝作用生成H2,则溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )
A、Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,说明该溶液中离子之间不生成沉淀,且溶液呈强碱性或非氧化性酸性,溶液无色说明不含有颜色的离子,据此分析解答.
解答: 解:A.强碱性条件下,镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,强酸性条件下,次氯酸根离子和氢离子反应生成弱电解质次氯酸,所以不能大量共存,故A错误;
B.铜离子呈蓝色,且Cu2+、Mg2+和氢氧根离子反应生成沉淀,故B错误;
C.这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应,均为无色,故C正确;
D.碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应,所以不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子共存,明确离子性质及离子共存条件即可解答,注意硝酸和铝反应不生成氢气,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验不能 达到预期目的是(  )
  序号实验操作实验目的
ACl2、Br2分别与H2反应  比较氯、溴的非金属性强弱
B   用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性  比较盐酸、醋酸的相对强弱
C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH  比较碳、硫的非金属性强弱
DMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去);
已知:C、D、F均为单质,其中C、D在常温、常压下是气体;反应②是化工生产中的重要反应,生成物E具有漂白性;J、K均为不溶于水的沉淀,其中J为红褐色.
请回答下列问题:
(1)A的电子式:
 

(2)反应②的离子方程式是
 

(3)反应③的化学方程式是
 

(4)实验室由H制备少量K的方法:是用胶头滴管吸取B溶液,将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部,慢慢挤出B溶液即可,观察到的现象为:
 

(5)当有1.12L(标准状况)D生成时,反应①中转移的电子数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列实验操作中,错误的是
 
(填序号,下同)
①用10mL量筒量取6.4mL盐酸;
②切割金属钠时,将残留物放入废物缸中;
③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑;
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高;
⑤不慎接触过多的氨,应及时吸入新鲜的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛;
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中.
(2)如图为实验室制H2的装置.若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入,则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是
 

①食盐水         ②苯           ③四氯化碳④Na2CO3溶液    ⑤硫酸铜溶液   ⑥KNO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

往下列溶液中,通入足量CO2气体,最终能产生白色沉淀的是(  )
A、饱和Na2CO3溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.

(1)A中反应的离子方程式为
 

(2)B中Sn极的电极反应式为
 
,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)
 

(3)C中被腐蚀的金属是
 
,总反应式为
 

(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

咖啡酸 是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药.

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是:

(1)化合物Ⅰ的分子式为
 
;反应③的反应类型为
 
反应.
(2)若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子,则化合物Ⅱ的结构简式为
 
;咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为
 

(3)足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为
 

(4)下列说法错误的是
 

A.化合物Ⅰ能发生银镜反应      
B.苯乙烯发生加聚反应生成热固型塑料
C.苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色    
D.镍催化下,1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E.化合物Ⅳ的同分异构体中,含的芳香化合物共有5种
(5)环己酮()与化合物Ⅱ也能发生反应①的反应,则其生成含羧基的化合物的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质,以下3种情况下的反应均符合转化关系:甲+乙→丙+丁.请按要求回答下列问题:
(1)若甲和丁是由同主族元素组成的单质,且甲的组成元素位于第三周期,乙为水.
则丙中含有的化学键类型有
 

(2)若甲为固态离子化合物,组成它的两种元素的核电荷数之和为26,乙为水;丙为分子内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体.
①则丙的结构式为
 

②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ,请写出此反应的热化学方程式
 

(3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7,乙为黄绿色气体,丙为无色气体单质,丁为固体化合物.假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中按照上述反应恰好完全反应,冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子,观察水倒吸入集气瓶中,剩余气体占反应前气体总体积的
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①在甲与乙的反应中,甲具有(填“氧化”或“还原”)
 
性;
②还可以观察到集气瓶中的现象有
 
,其中反应的化学方程式为
 

③标准状况下,倒吸后集气瓶中溶质的物质的量浓度为
 
.(保留2位有效数字,不考虑盐的水解.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、凡能导电的物质一定是单质
B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
D、在化学反应中,金属单质失电子,常作还原剂

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