[题目]含有MgCl2.NaCl.Na2SO4三种物质的混合溶液.已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol.Na+为2 mol.Mg2+为0.5 mol.则SO42-的物质的量为( )A. 0.6 mol B. 0.7 mol C. 1.2 mol D. 1.0 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（　　）

A. 0.6 mol B. 0.7 mol C. 1.2 mol D. 1.0 mol

【答案】A

【解析】

根据溶液显电中性即电荷守恒分析判断。

在任何溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，因此如果忽略水的电离可得n(Na＋)+2n(Mg2＋)=n(Cl－)+2n(SO42-)，则2mol＋2×0.5mol=1.8mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.6mol，答案选A。

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