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    8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．反应生成氯化铁，电子、电荷不守恒；
    B．硝酸完全电离；
    C．反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    D．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．

    解答 解：A．将Cl2通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．铜与浓硝酸的反应的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu 2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
    C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；
    D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒判断，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）
    A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表为元素周期表的一部分．
    （1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
    （2）在上表元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）．
    （3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是N（填元素符号），气态氢化物更稳定的是NH3（填化学式）．
    （4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-
    ②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al（OH）4]-
    ③室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
    ⑥室温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
    A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液．下列试剂不能选用的是（　　）
    A．溴水B．氯化铁溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表述正确的是（　　）
    A．体积相等的CO和N2质量一定相等
    B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
    C．用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式：OH-+CO2=HCO3-
    D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀时溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
    X
    YZW
    （1）写出W的离子结构示意图
    （2）比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4＞H2SiO3（写化学式）
    （3）写出X的氢化物的电子式，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
    （4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
    ③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．

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    18．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$相同
    B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}$I的核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}$I原子核内中子数多于质子数

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