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下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是（）

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下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O

D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

已知:R—XR—CNR—COOH

R—CH2COOH

请回答:

（1）以下四个化合物中,含有羧基的是

A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7

（2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是

A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应

（3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是

A．CH3COOC2H5 B．C6H5COOH

C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH

（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式。

（5）化合物7→8的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是

A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室中欲配制225mL6 mol•L-1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L-1的浓硫酸。现有三种规格容量瓶：100mL、250 mL、500 mL，试回答：

（1）此时最少需要________ mL 浓H2SO4．

（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．

上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）________，缺少的仪器是________，你选择的容量瓶的规格是________ mL。使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是________；

（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸________；

（4）在配制过程中，下列操作中错误________，能导致结果偏低的操作是________，（填代号，其他操作都正确）。

A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释

C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出

E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度

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某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10