练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

    Ⅰ.实验方案

        (1)用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液

        (2)向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

        (3)钠与滴有酚酞试液的冷水反应

        (4)镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

        (5)铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

        (6)向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液

    Ⅱ.实验现象

        A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

        B．产生大量气体，该气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

        C．反应剧烈，产生气体可燃烧

        D．剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧

        E.生成白色沉淀，继而沉淀消失

        F.生成淡黄色沉淀

    现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

        (1)实验目的：验证同周期元素性质的递变规律

        (2)实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、_______、_______。

    药品：(略)

        (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

        (4)实验结论：_____________________。

        (5)问题和讨论：

        ①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。

        ②请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。

    (2)酒精灯、胶头滴管

    (3)1  B  Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑  4  D

        5  C  2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑  6

        F  H2S+Cl2S↓+2HCl

    (4)随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性减弱，非金属性增强

    (5)①同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强

    ②另两种元素Si和P，设计方案为：向Na2SiO3溶液中磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明H3PO4酸性比H2SiO3(或H4SiO4)强，即非金属性：P＞Si


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
    实验方案 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
    5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
    探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
    ；
    （2）实验用品：仪器：①
    试管
    试管
    ②
    酒精灯
    酒精灯
    ③
    胶头滴管
    胶头滴管
    ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1
    B
    B
    2
    F
    F
    3
    A
    A
    4
    D
    D
    5
    C
    C
    6
    E
    E
    （用A-F表示）；写出③的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    ④镁带与2mol/L的盐酸反应
    ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应    		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
    证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
    ．
    （2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
    （3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
    实验方案 实验现象 有关离子方程式
    ③
    ③
    		 A
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ①
    ①
    		 B 不填
    ⑤
    ⑤
    		 C 不填
    ④
    ④
    		 D 不填
    ②
    ②
    		 E
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    （4）实验结论：
    同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．
    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因
    同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
    同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 （C）反应不十分强烈，产生无色气体
    ④镁带与2mol?L-1的盐酸反应 （D）剧烈反应，产生无色气体
    ⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应 （E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 （F）生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    （1）实验目的：
    验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
    验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
    ．
    （2）实验用品：
    仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
    药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
    实验方案 实验现象（填写序号）
    ①
    B
    B
    ②
    F
    F
    ③
    A
    A
    ④
    D
    D
    ⑤
    C
    C
    ⑥
    E
    E
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
    ．
    （5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
    在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
    在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    酒精灯
    酒精灯
    ，②
    滤纸
    滤纸
    ，③
    烧杯
    烧杯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    F
    F
    A
    A
    C
    C
    D
    D
    E
    E
    ①
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    ，②
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案