Question

【题目】按要求完成下列问题。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

H2SO4：___ Ba(OH)2：____

Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______

NaHCO3：___

（2）根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。___。

②还原剂是___，氧化产物是___。

③氧化剂与还原产物的物质的量之比为___。当生成2mol的NO2时，转移电子物质的量为___。

Answer 1

【答案】H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- Cu Cu(NO3)2 1：1 2mol

【解析】

（1）这些物质都是强电解质，它们的电离方程式为：

H2SO4=2H++SO42-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Al2(SO4)3=2Al3++SO42-；NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-；

（2）①该反应的电子转移方程式为：；

②该反应中，Cu的化合价升高，HNO3中N的化合价降低，故Cu作还原剂，HNO3作氧化剂；

③该反应中，HNO3作氧化剂，还原产物为NO2，由于HNO3中部分起酸性的作用，部分起氧化剂的作用，根据化学方程式可知2分HNO3氧化Cu，生成2份NO2，故氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：1；由于→转移1个电子，故生成2mol的NO2，转移2mol电子。