[题目]莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O.溶于水而不溶于乙醇.常被用作氧化还原滴定的基准物.下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤:①将铁屑放入小烧杯中.加适量的Na2CO3溶液.小火加热几分钟.倒掉溶液后.用蒸馏水洗净铁屑.晾干.②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉.由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：

①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

请回答下列问题：

（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。

（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。该样品中铬元素的质量分数为______。

【答案】关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。）除去铁屑表面的油污起液封作用，（防止Fe2+被氧化）与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率 20 H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O 0.65或65%

【解析】（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好；（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）；正确答案：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）。

（2）Na2CO3溶液水解显碱性，能够与油污发生反应，可以洗涤铁粉中的油污；正确答案：除去铁屑表面的油污。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中，能够起到液封作用，防止空气把Fe2+氧化；铁、碳和稀硫酸构成原电池，加快反应速率；正确答案：起液封作用，（防止Fe2+被氧化）；与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。

（4）2.24 g 铁屑与20 mL 3 mol/L硫酸溶液反应，硫酸过量，消耗铁的量为0.04mol，生成硫酸亚铁的量为0.04 mol，然后根据(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O =( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O反应可知消耗n(NH4)2SO4)=0.04 mol, 根据c×V=n可知，0.04=2×V，V=0.02L=20 mL；正确答案：20。

（5）根据题给信息可知，H2CrO4能够把(NH4)2Fe(SO4)2中的亚铁离子氧化为铁离子，本身还原为Cr3+，反应的离子方程式为H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；根据反应关系：H2CrO4-3Fe2+可知：25.00 mL溶液中n((NH4)2Fe(SO4)2)=n(Fe2+)=0.018×20.75×10-3=3.735×10-4mol, n( H2CrO4)=1.245×10-4mol,则250mL溶液含有n( H2CrO4)=1.245×10-3 mol；m(Cr)= 1.245×10-3×52g; 该样品中铬元素的质量分数为1.245×10-3×52/10×100%=65%；正确答案：H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；65%或0.65

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【题目】下列操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反应方向移动
B	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测液中含有Fe2+
C	向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口	无明显现象	X溶液中无NH4+
D	乙醇和重铬酸钾溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性

A. A B. B C. C D. D

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① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）

② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）

（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：

Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是____________。

Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。

（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是__________。

Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：

pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。

pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。

（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。

Ⅰ. a极为__________。

Ⅱ. d极反应式为__________。

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【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D___________，X_______________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_____________（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：______________________________________。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________________________。

（5）反应⑦的化学方程式为____________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的化学方程式：_________________。

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【题目】某温度下，将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）CO + H2 5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（）

A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL-1min-1

B. 达平衡时压强变为原来的7/6

C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125

D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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回答下列问题：

（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。_______

（2）B中试剂a应选用______（填下列序号字母）。

a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液

（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：________

Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O

（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

实验步骤	现象和结论
步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。
步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。	无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
步骤三：_______________	_______________
步骤四：_______________	_______________ 则证明固体中含有NaCl。