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    如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

    A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

    B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

    C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

    D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．

    （2）用离子方程表达下列反应：

    ①中生成气体A： ．②中生成溶液H： ．

    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（　　）
    A．单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
    （1）当A是气体单质时，A是N2，C是NO，E是HNO3．
    （2）E→C的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）当A是固体单质时，B是H2S，D是SO3，E是H2SO4．
    （4）C→D的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（　　）
    A．M的名称为异丁烷
    B．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．Q可与氯水反应生成N
    D．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）
    A．水比硫化氢稳定B．水和乙醇可以完全互溶
    C．冰的密度比液态水的密度小D．氟化氢的沸点高于氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某Cu-Zn原电池，其化学反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，下列说法正确的是（　　）
    A．原电池的负极反应为：2H++2e-=H2B．反应中Zn作氧化剂
    C．原电池的负极反应为：Zn-2e-=Zn2+D．反应中H2SO4作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

    B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

    C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

    D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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