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    电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为           。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是           （填字母序号）。  

    a．滴加少量浓盐酸                   b．微热溶液   

    c．加水稀释                         d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ②      滴定醋酸的曲线是           （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是           。

    ③ V1和V2的关系：V1           V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是            。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

      现象a  ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    ① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式           。

    ② 步骤3中现象a是           。

    ③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象           。


    （1）① CH3COOH  CH3COO－ +H+  （2分）

     ② b、c   （2分，漏选得1分，错选不得分）

    （2）① I                           ② 0.1 mol·L-1 醋酸溶液  

    ③ <                           ④ c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)

    （3）① Fe3++3SCN－Fe(SCN)3   （2分）

    ② 出现白色沉淀

    ③ AgSCN(s)  Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI < AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。   （2分） 


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(　　)

    A．PCl3                                B．Cl2

    C．N2                                  D．HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）

    　

    A．

    抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

    　

    B．

    提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

    　

    C．

    确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验

    　

    D．

    检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是          

    A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种

    B．和互为同系物

    C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

    D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列装置的说法正确的是             

                                                 ①                                     ②  

    A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 

    B．装置①将电能转变为化学能

    C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

    D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    　    A．①④        B．①②③            C．②③④            D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

            H2O（g）＝H2（g） + O2（g）       △H = +241.8kJ／mol

            H2（g）+ O2（g） ＝ H2O（1）      △H = －285.8kJ／mol

        当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

    A．吸热88kJ         B．吸热2.44KJ     C．放热44kJ         D．吸热44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

    A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

    B．达平衡后，若升温，平衡左移

    C．化学方程式中b ＜c +d

    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法错误的是(　　)

    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

    B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D．苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应

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