【题目】我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置,工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.甲区发生反应的离子方程式为:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.理论上每生成1molS时,H+由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为2mol
C.丙区发生的电极反应为:H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]
D.丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生电化学反应生成H4[SiW12O40]和H2
【答案】C
【解析】
根据图可知,甲区:通入H2S,发生:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+,S通过甲装置下端排出,Fe2+与H+通过甲乙之间的泵到达乙区,Fe2+在乙区失去电子,发生:Fe2+-e-= Fe3+,Fe3+从左上面管子到甲区循环,H+通过质子交换膜进入丙区,发生:H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40],H6[SiW12O40]从右上管到达丁区,在催化剂作用下发生:H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑,H4[SiW12O40]从丙丁之间的泵回到丙区循环,H2排出,据此分析解答。
A. 甲区:通入H2S,发生的离子反应方程式为:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+,A错误;
B. H+由质子交换膜左侧向右侧移动,B错误;
C. 丙区:发生反应为:H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40],C正确;
D. 丁区:在催化剂作用下发生:H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑,没发生电化学反应,D错误;故答案为:C。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
(已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。)请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示____、____,E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)图中ΔH=____kJ·mol-1。
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。
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【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是( )
A.图反应一段时间后试管中液面会下降
B.图装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
C.图装置可用于实验室制乙炔
D.图教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中,主要步骤依次为:加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤
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【题目】反应A+B→C △H <0,分两步进行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
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【题目】室温条件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性强弱:HX>HY>HZ
B.P点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定过程中任何时刻,溶液中水的电离一直受抑制
D.HZ的电离方程式为:HZH++Z-
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【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脱硫过程O2间接氧化H2S
C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D. 《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐
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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1 K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1 K2
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1 K3
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______kJ·mol-1,该反应的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)下列措施中,能提高(1)中CH3OCH3产率的有__________。
A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强
(3)一定温度下,0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中,发生反应③,5分钟时达到化学平衡,平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟v(H2O)=_______________,CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是___________。
A.△H <0 B.P1>P2>P3
C.若在P3和316℃时,起始时=3,则平衡时,α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。
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【题目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.三种离子的还原性强弱关系是:Br->Fe2+>I-
B.A点表示Fe2+正好反应了一半
C.原溶液中:n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
D.当通入2.5molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-
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【题目】I.已知,常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)①常温下,0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
②常温下,硫化钠水解的离子方程式为_____________________________。
(2)常温下,向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________。
II.减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害,是人类的共同追求。
(3)以甲醇做燃料的电池,如图所示,其负极反应式为________,该燃料电池在理想状态下,将有96.5%的化学能转化成电能,即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为________。
(4)已知:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol﹣1。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(5)当上述反应平衡时,测得NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=________。
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