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    1．如图所示装置中，发生反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀H2SO4
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀HNO3
    D．反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2可使溶液复原

    分析 铜和弱氧化性酸不反应，要使该反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生，则要将该装置设计成电解池，且铜作阳极，电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐或可溶性的强碱．

    解答 解：铜和弱氧化性酸不反应，要使该反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生，则要将该装置设计成电解池，且铜作阳极，电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐或可溶性的强碱．
    A．该装置是电解池，a、b材料可能是同种材料，故A错误；
    B．该装置应该设计成电解池，阴极上氢离子放电，所以电解质溶液可以为稀H2SO4，故B正确；
    C．硝酸和铜反应生成氮氧化物而不生成氢气，故C错误；
    D．反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2不发生反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式是否自发进行确定为哪种类型的电池，再结合电解池反应来分析解答，知道离子的放电顺序，注意：活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

    练习册系列答案
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    B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
    D．乙酸不能与NaHCO3溶液反应生成CO2

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    A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键
    C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键

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    A．原子半径：X＜Z＜W
    B．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    C．非金属性：Z＞Y
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．CS2的比例模型：
    B．H2O2的电子式：
    C．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    D．基态镁原子的电子排布图：1s22s22p63s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
    ①该反应能否自发进行与温度有关．
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
    a．容器中的压强不变
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以υ（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度      
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
    A．液态HClB．熔融的NaOHC．KNO3溶液D．FeCl3晶体

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    A．电极a表面呈红色
    B．电极b作阳极
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