A.B.C.D.E.F是原子序数依次增大的短周期主族元素.A的最外层电子数是次外层电子数2倍.B是短周期中金属性最强的元素.C是同周期中阳离子半径最小的元素.D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料.E的最外层电子数与内层电子数之比为3:5．请回答:(1)F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物．(2)D元素的最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
（1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物

．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高价氧化物是

晶体．
（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式

．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为

．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na₂SiO₃；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na₂SiO₃；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，
（1）F为Cl元素，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，
故答案为：低；
（2）D为硅元素，它的最高价氧化物是二氧化硅，是原子晶体，
故答案为：原子；
（3）Na₂SiO₃水溶液久置于空气中，与二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸，溶液变浑浊，该反应离子方程式为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
（4）由关系式：2Na→Na₂O₂→

O₂和

Al→H₂，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为23×2：27×

=23：9，
故答案为：23：9；
（5）S₂Cl₂与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl；

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等，答题时注意运用关系式进行化学计算．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、在常温常压下，11.2LN₂含有分子数为0.5N_A

B、在常温常压下，22.4LNe含有原子数为N_A

C、71gCl₂所含有的原子数为2N_A

D、在同温同压下，相同体积的气体单质含有原子数相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、32gO₃所含有的原子数目与1molO₂所含原子物质的量相等

B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N_A

C、1molCH₃⁺所含的电子数为10N_A

D、标准状况下，22.4L H₂O所含的分子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
（1）元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为

．
（2）元素A、D组成的单质A₂、D₂在以CH₃COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．负极的电极反应式为

．随电池放电，溶液中的c（Na⁺）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为

．随着通电时间的延长，溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）25℃时4g 元素的A的单质A₂在足量的D₂中完全燃烧，放热571.6kJ，写出表示A₂标准燃烧热的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是用明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问题．

（1）进行操作②时，加入的试剂是

；从反应混合物分离A所进行的实验操作是

；其反应的离子方程式为

；
（2）进行操作④时，所加入的试剂是

，其目的是

，反应混合物进行的操作是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

已知：①

②

③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：1．
回答下列问题：
（1）A的名称为

；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为

（2）D中的含氧官能团是

．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是

（3）下列说法正确的是

．（选填序号字母）．
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）工业上常用有机物E（C8H403）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
①E+C

浓硫酸

中间产物
②中间产物+C

浓硫酸

DBP+H₂O
①请猜测E的结构简式

．
②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O₂

催化剂

390℃

2E+4CO₂+4H₂O，芳香烃x的一溴代物只有两种，X的分子式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）

催化剂

△

2C（g）过程中的能量变化如图所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（A）	2.00	1.90	1.82	1.76	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n（B）	1.00	0.95	0.91	0.88	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n（C）	0	0.10	0.18	0.24	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

（1）反应：2A（g）+B（g）

催化剂

△

2C（g）的正反应△H

（填“＜”或“＞”）0．
（2）第4min时，只改变一个外界条件，该条件使正、逆反应速率均加快，则改变的外界条件是

．
（3）该反应达到平衡时，下列说法中不正确的是

（填字母）．
A．气体密度不再改变
B．A的物质的量浓度不变
C．放出或吸收的热量不再变化
D．v_正（A）=v_逆（A）=0
（4）t时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，
一定条件下发生反应，反应中C的物质的浓度的变化情况如图2：该温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数K=

．
②在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线．