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    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋S(l)  ΔH＜0
    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

    D

    解析试题分析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确.
    考点：化学平衡的影响因素

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
    列叙述正确的是

    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2时，反应到达限度
    C．t2－t3，反应不再发生
    D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某反应其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行   

    A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
    C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
    C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A（g）    B（g）；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

    A．相对平均分子质量增大
    B．A的转化提高
    C．增大，减小
    D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
    A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表：

    容器编号
    		n(B)/mol
    		n(C)/mol
    		n(D)/mol
    		反应时间/min
    		反应速率
    Ⅰ
    		0.06
    		0.60
    		0.10
    		t1
    		v(正)=v(逆)
    Ⅱ
    		0.12
    		1.20
    		0.20
    		t2
    		 
    Ⅲ
    		0.32
    		1.0
    		0
    		0
    		 
    Ⅳ
    		0.12
    		0.30
    		 
    		 
    		v(正)=v(逆)
     
    下列说法正确的是 (   )
    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
    C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
    D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）

    反应时间／min
    		n(CO)／mol
    		n(H2O)／mol
    		n(CO2)／mol
    		n(H2)／mol
    0
    		1.20
    		0.60
    		0
    		0
    t1
    		0.80
    		 
    		 
    		 
    t2
    		 
    		0.20
    		 
    		 
    A．反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
    B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
    C．该温度下反应的平衡常数为l
    D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
    3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
    经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是 

    A．x的值为2
    B．B的转化率为20%
    C．平衡常数为1/3
    D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
    ③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    ⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
    上述归纳正确的是

    A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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