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    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 (　　)。

    A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

    B．从B口进气，用排空气法收集CO2

    C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

    D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

     

    D

    【解析】A项，不能用浓H2SO4干燥NH3；B项，用向上排空气法收集CO2时，应从A口进气；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集；D项，H2难溶于水，从B口导入H2，能将瓶中水压入量筒中，从而测量H2的体积。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学题型冲刺练习 化学基本概念、解决化学与STSE问题（解析版） 题型：选择题

    某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：

    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；

    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；

    ④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；

    ⑤石墨和C60具有相同的化学性质；

    ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。

    其中说法正确的是（ ）

    A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练4 无机化工流程题专项突破练习卷（解析版） 题型：填空题

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    (1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。

    (2)第②步反应的离子方程式是 ＋ClO3－＋ =MnO2↓＋Cl2↑＋ 。

    (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 (写化学式)。

    (4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。

    A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

    B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

    C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子

    D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练1 化学实验仪器的创新使用练习卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    (1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取 气体。

    (2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是 ；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA

    NaOH

    混合溶液的pH

    甲

    [HA]＝0.2 mol·L－1

    [NaOH]＝0.2 mol·L－1

    pH＝a

    乙

    [HA]＝c1 mol·L－1

    [NaOH]＝0.2 mol·L－1

    pH＝7

    丙

    [HA]＝0.1 mol·L－1

    [NaOH]＝0.1 mol·L－1

    pH＝9

    丁

    pH＝2

    pH＝12

    pH＝b

     

    请回答：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________

    (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。

    A．前者大 B．后者大

    C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。

    (4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)

    A．NaHB属于弱电解质

    B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]

    C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]

    D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　)

    A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成

    B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出

    D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

    (2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

    (3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

    实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

    (4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

     

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