Question

18．（1）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N=N键分别需要吸收的能量为436KJ，391KJ，946KJ，求：则①1molN₂生成NH₃需要放出（吸收或放出）热量92KJ；
②1molH₂生成NH₃需放出（吸收或放出 ）热量30.7KJ
（2）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体．
②产生该现象的原因镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）₂晶体．
③有此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

Answer 1

分析 （1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量；
（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答；

解答 解：（1）反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以1mol N₂生成NH₃的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量；
1mol H₂生成NH₃的反应热=$\frac{1}{3}$×946kJ+436kJ-$\frac{2}{3}$×3×391kJ=-30.7kJ，所以是放出热量；
故答案为：①放出；92 ②放出；30.7；
（2）①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为：镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体；
故答案为：镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体；
②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出；故答案为：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）₂晶体；
③反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应所以MgCl₂溶液和H₂的总能量小于镁片和盐酸的总能量；
故答案为：小于．

点评 本题考查了反应热的计算以及通过镁与盐酸的反应，考查了放热反应、氢氧化钙溶解度特点，题目难度不大，注意对基础知识的积累．