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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA
    B、1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA
    C、凡是溶于水能导电的化合物就是电解质
    D、某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+
    考点：阿伏加德罗常数,电解质与非电解质,常见离子的检验方法
    专题：化学应用
    分析：A、相同条件下气体物质的量之比等于分子数之比，结合n=
    m
    M
    计算物质的量分析判断；
    B、氯酸钾溶液中氯酸根离子使原子团不能电离出氯离子；
    C、溶于水本身电离出离子的化合物为电解质；
    D、依据铵根离子检验方法分析．
    解答： 解：A、在标准状况下22.4LH2中物质的量为1mol，含有的氢分子的个数为NA，故A正确；
    B、1L1mol/L的KClO3溶液中不含有氯离子，故B错误；
    C、溶于水本身电离出离子的化合物为电解质，溶于水能导电的化合物不一定是电解质如氨气溶于水导电，但是非电解质，故C错误；
    D、溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+，故D正确．
    故选BC．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，电解质概念理解，铵根离子的检验，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某校化学兴趣小组对这个课题展开了探究．已知海水提镁的主要步骤如下：

    兴趣小组就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
    甲、乙、丙三位同学提出了自己的观点．
    甲：直接往海水中加入沉淀剂．
    乙：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    丙：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    通过分析比较，丙同学观点更为合理、科学，请你简述理由：
     
    ．
    （二）在海水提镁的过程中如何实现镁离子的分离？
    （1）操作1是
     

    （2）试剂②是
     
    （填化学式）．
    （3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、一定量NH4Cl与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜c（Cl-）
    C、0.2mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.4mol/L
    D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Y的最高正化合价为+6
    B、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C、氢化物的沸点Y＞W
    D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
    B、铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2 
     点燃 
    .
     
    FeCl2
    C、从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：4Na+O2=2Na2O
    D、少量的溴水与氯化钾溶液反应：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）
    A、Cl2与水反应
    B、CO还原氧化铁
    C、过氧化钠与CO2反应制O2
    D、钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
        倾倒液体
    B、
          检查气密性
    C、
        稀释浓硫酸
    D、
     取用固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）XW2的电子式为
     
    ，Y3的分子构型为
     
    型．
    （3）Q的价电子排布式为
     
    ．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是
     

    A．WZ2为直线型非极性分子                B．WZ2为直线型极性分子
    C．WZ2中W为sp3杂化                     D．WZ2中W为sp2杂化
    （5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．
    （6）α-QW晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是
     
    ．

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