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    在一个密闭容器中，可逆反应 aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

    A、平衡向正反应方向移动了　　　　 B、物质A的转化率减小了

    C、物质B的质量分数减小了　　　　　　 D、a>b

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中有可逆反应：A+2B（g）?3C（g），该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω（C）与反应时间t有如图所示关系．根据上述图象判断下列说法错误的是（　　）
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    A、T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应B、P1＜P2，A为非气态物质C、达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大D、恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

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    科目：高中化学 来源：福建省南安一中高一化学《化学家眼中的物质世界》同步练习卷（带解析） 题型：单选题

    在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （   ）

    A．1:1B．1:3C．2:1D．3:1

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省资阳市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个密闭容器中有可逆反应：A + 2B(g)3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是

    A．T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应

    B．P1＜P2 ，A为非气态物质

    C．达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大

    D．恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三3月月考理综部分（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。

    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。

    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                    （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是               。

    ③下列关于合成氨说法正确是               （填字母）

    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显        性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                    。

    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。

     

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