解析:在0.1 mol·L-1的HCl溶液中,存在着以下电离过程:HCl====H++Cl-,H2O
H++OH-;显然,溶液中H+来自HCl和水的电离,由于HCl完全电离,电离出大量的H+,使水的电离平衡逆向移动,结果水电离出的H+和OH-浓度都小于1×10-7 mol·L-1。与HCl电离出的c(H+)相比较,水电离出c(H+)很小,在计算时中可忽略不计。而溶液中的OH-只能来自水的电离。
故:溶液中c(H+)=盐酸的浓度=0.1 mol·L-1
由水电离出的c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1
答案:盐酸中:c(H+)=0.1 mol·L-1 ?c(OH-)=1×10-13 mol·L-1 水电离的:c(H+)=1×10-13 mol·L-1
科目:高中化学 来源: 题型:
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A、向50mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 | ||
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 | ||
C、有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) | ||
D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中
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