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    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

           在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

           ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

           ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。

           ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：

    ⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为        而除去。

    ⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。

    ⑶②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

    ⑷下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

               A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

               B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

               C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

               D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

               E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

    【答案】（9分）⑴氢氧化铁（1分）      ⑵氨水（1分）

    ⑶2Fe3＋+3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ +2Fe(OH)3 （3分）

    ⑷A C D E（4分）

    【解析】①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3+沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+，然后将沉淀一并过滤。③中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。

    【考点】电解质溶解——沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择
    氨水
    氨水
    为宜，其原因是
    不会引入新的杂质
    不会引入新的杂质
    ．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
    2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
    2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
    ACDE
    ACDE
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质 M（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
     
    而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择
     
    为宜．其原因是
     
    ．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源：2012届新课标高三上学期单元测试12化学试卷 题型：填空题

    （9分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质
    		Mg（OH）2
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    溶解度/g
    		9×10－4
    		1．7×10－6
    		1．5×10－4
    		3．0×10－9
          在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．
    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年新课标高三上学期单元测试12化学试卷 题型：填空题

    （9分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg（OH）2

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    溶解度/g

    9×10－4

    1．7×10－6

    1．5×10－4

    3．0×10－9

           在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：

           ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

           ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

           ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

           请回答下列问题：

           （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________（填化学式）而除去．

           （2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．

           （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．

           （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）．

           A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

           B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

           C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

           D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

     

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