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    17．下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是（　　）
    A．H3O+B．F-C．OH-D．Ne

    分析 Na+中质子数是11个，电子数是10个，依此进行判断．

    解答 解：Na+中质子数是11个，电子数是10个．
    A．H3O+质子数是11，电子数是10，所以和钠离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
    B．F-中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
    C．OH-中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；
    D．Ne中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
    B．③④处于同一周期
    C．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
    D．⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．铝片与硫酸的反应
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．氢氧化钾和硫酸中和
    D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．原子半径：O＞N＞CB．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
    C．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素
    B．有热量放出的变化一定是放热反应
    C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成
    D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种．酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极反应可表示为2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．油脂在碱性条件下水解又可称为皂化反应
    B．甲醛和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
    C．标准状况下，22.4 L乙烯质量为28 g
    D．1 mol 甲基所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于原子轨道的说法正确的是（　　）
    A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
    B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
    C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
    D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
    ①酯； 
    ②酚；
    ③醛；
    ④卤代烃；
    ⑤羧酸．

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