Question

1．25℃时，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是（　　）

• A． a＜7
• B． 该溶液中水电离的c（OH^-）_⁼10^-amol/L
• C． CH₃COO^-水解的百分率为$\frac{10-a}{0.1}$×100%
• D． c（CH₃COOH）=（l0^a-14-10^-a）mol/L

Answer 1

分析 A．强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性；
B．根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
C．水解离子方程式可知，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解的醋酸根离子浓度近似为10^-14+a；
D．溶液中存在质子守恒计算；

解答 解：A.25℃时，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性，PH＞7，故A错误；
B．溶液PH=a，水电离出氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$=10^-14+a，故B错误；
C．水解离子方程式可知，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解的醋酸根离子浓度近似为10^-14+a，水解百分率=$\frac{1{0}^{-14+a}}{0.1}$×100%，故C错误；
D.25℃时，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$=10^-14+amol/L，溶液中存在质子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-14+amol/L-10^-amol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡影响因素，电解质溶液中质子守恒等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．