【题目】工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是
A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应严格控制溶液的pH值
B.“酸浸2”过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低
C.从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水
D.“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+
【答案】CD
【解析】
A. 根据TeO2是两性氧化物，微溶于水分析；
B. 根据温度对盐酸的浓度影响分析判断；
C. 可根据金属的活动性及与金属单质反应的物质性质分析使用的试剂；
D. 还原过程中Te4+与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成Te单质和SO42-，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写离子方程式。
A. “加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，TeO2是两性氧化物，易溶于较浓的强酸和强碱，若溶液酸性太强或碱性太强，TeO2就会发生反应，而不能产生TeO2，因此应严格控制溶液的pH值，A正确；
B. “酸浸2”过程中温度过高，由于盐酸具有挥发性，会使反应物盐酸的浓度降低，导致碲的浸出率降低，B正确；
C. Au、Ag都是活动性比较弱的金属，Ag、Au都不能与氨水反应，不能加入氨水从Ag和Au中分离出Au，由于金属活泼性Ag>Au，Ag能够与稀硝酸反应，而Au不能反应，因此要从Ag和Au的混合物中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C错误；
D. 用盐酸溶解TeO2后碲元素变为Te4+，Te4+与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成Te单质和SO42-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+，D错误；
故答案选CD。
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【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。
I．（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似Fe3O4的PbO2。请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式： ___。
Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为____。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。
①仪器a的名称是____；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是____。
②步骤②中H2O2的作用是____（用化学方程式表示）。
（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A ___（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是____。
（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Pb2+（反应方程式为____，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 ___（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
②草酸铅的纯度为 ___（保留四位有效数字）。
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【题目】用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A.图示中物质II为该反应的催化剂
B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1
D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1
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【题目】化学与生产生活社会密切相关。下列说法正确的是
A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成
B.在“新冠肺炎战疫”中，将84消毒液和医用酒精混合使用，消毒效果更佳
C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
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【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从_______ (填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。
(2)某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反应结束时，电极a的质量__________(填“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为____________。
(3)有如图装置：
①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为_______________；Q点时，a电极收集到的气体体积为________________。
②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___________。
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【题目】工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是
A.H2O分子VSEPR模型为V形
B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3
C.在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH
D.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1
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【题目】下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.10molL－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
B | 向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸 | 生成白色沉淀，加入稀 盐酸，沉淀不溶解 |
|
C | 向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 | 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | NH4++OH- = NH3↑+H2O |
D | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值 | Na2CO3＞NaClO | 酸性：H2CO3＜HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是__。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“减小”“不变”）。
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【题目】在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在50mL 圆底烧瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按如图所示安装带分水器的回流反应装置， 并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
（二）产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗涤。有机层继续用10 mL10% Na2CO3 洗涤至中性，再用 10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集 124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。
（1）冷水应该从冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。
（2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_____。
（3）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____。
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
b．分液时乙酸正丁酯应从上口倒出
c．萃取振荡操作应如图所示
d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量 116）的产率是_____。
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