0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H⁺)> c(F^-) B．c(H⁺)> c(HF)

C．c(OH^-)> c(HF) D．c(HF) > c(F^-)

【答案】

【解析】电离后，因水也电离产生H⁺，所以c(H⁺)>c(F^-)，A对；c(H⁺)=c(F^-)约为0.01，c(HF)约0.09，B错；c(OH^-)为10^-12 c(OH^-)﹤ c(HF)，C错；c(HF) > c(F^-)，D对。

【考点定位】本题考查弱电解质的电离。

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科目：高中化学 来源： 题型：

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是

．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移

mol电子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.1mol/LHF溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的微粒浓度关系不正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）

B、c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）

C、c（F^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：