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    17．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（　　）
    A．苯乙烯 B．苯甲醛 C．苯乙酮 D．苯酚  

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．

    解答 解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故A错误；
    B．苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B错误；
    C．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，故所有原子不可能处于同一平面，故C正确；
    D．苯环为平面结构，氧原子取代氢原子的位置，氢原子通过旋转，所有的原子可能处于同一平面，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
    A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是烧杯、玻璃棒．
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有容积、使用温度，容量瓶在使用前必须进行的一  步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B
    A．定容时仰视容量瓶刻度线     
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    11．金刚石晶体俗称钻石，在所有天然物质中，其硬度最大．金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业材料．但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵．科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12g石墨转化为金刚石要吸热1.894J．以下说法正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定
    C．石墨转化为金刚石是一个物理变化D．石墨和金刚石是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：
    CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．
    下列说法或热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566kJ•mol-1
    B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ•mol-1
    D．完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②下列叙述不正确的是BC．（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
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    A．每一个水分子内含有两个氢键
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    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
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    9．常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
    B．③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应
    C．②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-
    D．从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH

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    6．求25℃时以下溶液的pH（已知 lg2=0.3）（设溶液的体积可以直接相加，计算结果保留一位小数）
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    7．在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
    基态Ni原子的外围电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

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