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    在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中：

    (1)________元素被氧化，________是氧化剂。

    (2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    (3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO、I2、H＋、SO、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：

    ①该反应的还原剂是________(填分子或离子符号)。

    ②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为____mol。

    ③写出该反应的离子方程式____________________________。


    解析　(1)反应中失电子的物质做还原剂，被氧化；得电子的物质做氧化剂，被还原，可判断Cu被氧化，浓H2SO4是氧化剂。

    (2)双线桥法是由反应物中化合价发生变化的某种元素指向生成物中的该种元素，并在线桥上注明“得”或“失”及得失电子数目。

    (3)①六种粒子中只有SO―→SO的变化中，硫元素由＋4价升高到＋6价，SO做还原剂。

    答案　(1)铜　浓H2SO4

    (2)

    (3)①SO　②2

    ③SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入           ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                      。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，           显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                      。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：

    2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)  △H=+105.4kJ/mol

    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会       (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇在实际生产生活中有广泛用途。

    (1)下列选项中属于乙醇作为燃料的优点的是________。

    ①燃烧时发生氧化反应

    ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③乙醇是一种可再生能源

    ④燃烧时放出大量热量

    A．①②③                         B．①②④

    C．①③④                         D．②③④

    (2)在焊接铜漆包线的线头时，通常先把线头放在火上烧一下除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再进行焊接操作，这是因为(用反应方程式表示)：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)

    A．K＋、Cl－、NO、Ag＋

    B．H＋、HCO、Na＋、Cl－

    C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO

    D．Mg2＋、Cl－、H＋、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

    Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    B．用小苏打治疗胃酸过多：

    HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

    MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

    Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于低碳经济的是(　　)

    A．太阳能发电                          B．火力发电

    C．推广节能灯                          D．发展核电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中不属于水解反应的是(　　)

    A．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖

    B．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳

    C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应

    D．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反

    应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：

    （1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。

    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　

    （3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。

    Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

    （1）装置④中的x试剂为         。

    （2）装置③中发生反应的化学方程式为                            。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是        _______________。

    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数

    称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

    3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为         。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硒(Se)被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，同时也是“心脏的守护神”“肝病的天敌”，对人体具有良好的保健作用。已知硒为第四周期、与氧同一族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为(　　)

    A．硒也有两种氧化物，分别为SeO2和SeO3两种     

    B．硒化氢属于共价化合物，比硫化氢稳定

    C．硒化氢的水溶液显弱酸性                       

    D．硒单质的非金属性比氧弱

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