[题目]对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O.以下叙述正确的是( )A. Cl2既做氧化剂又做还原剂B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C. Cl2是氧化剂.NaOH是还原剂D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【答案】A

【解析】

A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以 Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. 反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C. Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。

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温度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	0.70	——
T2	——	0.25

下列说法不正确的是（）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变

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【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。

(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。