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    17．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．氯化钠溶于水中B．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）
    C．干冰的升华D．NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl

    分析 △S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断．

    解答 解：A、氯化钠溶于水，混乱度增大，△S＞0，故A错误；
    B、CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g），反应生成气体，反应后熵变增大，△S＞0，故B错误；
    C、干冰的升华，物质从固体变为气体，混乱度增大，△S＞0，故C错误；
    D、氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，△S＜0，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了熵变的判断，反应过程或变化过程中微粒的变化多少，气体体积的变化是判断依据，题目较简单．

    练习册系列答案
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    7．应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去．若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（　　）
    A．5种B．6 种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．保持体积不变，充入H2O（g）使体系压强增大
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
    D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
    已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
    ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
    请回答下列问题：
    （1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确否（填是或否），并说明理由该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论 
    （2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
    （3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    （4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为7.2mol．
    （5）n（KBrO3）=4mol时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3．
    （6）若实验室需要6mol•L-1的KI溶液480mL，根据配制情况回答下列问题：
    ①实验室中除了托盘天平、烧杯、药匙、量筒外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶．
    ②下列操作使所配溶液浓度偏低的有BCD（填字母）；
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．往容量瓶转移时有少量液体溅出         D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液w；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若w是饱和NaCl溶液，X、Y是惰性电极材料，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    在X极附近观察到的实验现象是冒出气泡，溶液变红．
    ②写电解饱和NaCl溶液总的离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- ．   若电解过程中在两极生成22.4L气体（在标准况状下），则经过电流计的电子的物质的量为1mol．
    （2）若要用电解方法精炼粗铜，电解质溶液W选用CuSO4溶液（杂质发生的电极反应不必写出）．
    则：①X电极的材料是纯铜或精铜；②电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （3）若W仍然选用饱和NaCl溶液，X、Y分别是Fe、C棒，将X、Y用导线直接连接，则Y电极是正极（填正极或负极），电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L
    B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
    A．CaOB．Na2CaC．Si02D．CaC03

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．100mL 2mol•L-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．硝酸钾B．醋酸钠C．硫酸氢钠D．硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，c．加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．

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