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实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是

选项

I中的物质

II中收集的气体

III中的物质

A

Cu和浓硝酸

NO

NaOH溶液

B

浓盐酸和MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

碳酸钙和盐酸

CO2

澄清石灰水

D

浓氨水和CaO

NH3

酚酞溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

C

【解析】

试题分析:通过对装置图的分析知,发生装置中不需要加热,则B项错误;收集装置属于向上排空收集法(气体的密度比空气大),则A、D项错误;故答案选C。

考点:考查常见气体的实验室制备。

 

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金属锌为活泼金属,易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是

A.图a中,??入海水中的锌棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化作用引起的

 

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下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )

A.除去CO2中的HCl B.稀释浓H2SO4

C.检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响

 

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决定元素种类的因素是(  )

A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核电荷数 D.中子数

 

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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

 

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已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol

 

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某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量,设计如图装置进行实验。

(1)如何检查该装置的气密性? 。

(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。

(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况,下同)。若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是 。

(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,与a g合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积 (填“>”、“<”或“=”)V mL;利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算? (填“能”或“否”)。

 

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如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),请选用下面提供的试剂和操作,将标号填在表内。

供选试剂:A盐酸;B烧碱溶液;C氧气;D水;ECO2;F不用其他试剂

供选操作:①加热;②加热熔融;③过滤;④结晶

含杂质的物质

所加试剂

主要操作

(1)SiO2(NaHCO3)

 

 

(2)SiO2(CaCO3)

 

 

(3)SiO2(Si)

 

 

(4)NaCl(SiO2)

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版3.2氮的循环练习卷(解析版) 题型:选择题

NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(  )。

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性

 

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