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 (14分) AX4四面体 (A为中心原子,如硅、锗;X为配位原子,如氧、硫) 在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T2、T3???):

(1)上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20,推出超四面体T4的化学式。

(2)  分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子,每种X原子各连接几个A原子?在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是多少?

(3)若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连(顶点X原子只连接两个A原子),形成无限三维结构,分别写出所得三维骨架的化学式。

(4)  欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和 -4,A选Zn2+、In3+或Ge4+,X取S2-,给出带三种不同电荷的骨架的化学式(各给出一种,结构单元中的离子数成简单整数比)。

(1)T4超四面体的化学式为A20X35                                       (1分)

(2)T3超四面体中,有3种不同环境的X原子。(1分)

其中4个X原子在顶点上,所连接A原子数为1;(0.5分)

12个X原子在超四面体的边上,所连接A原子数为2;(0.5分)

4个原子在超四面体的面上,所连接A原子数为3。(1分)              (共3分)       

T4超四面体中有5种不同环境的X原子。                           (2分)

其中4个X原子在顶点上,所连接A原子数为1;                     (0.5分) 

12个X原子在超四面体的边上但不在边的中心,所连接A原子数为2;  (0.5分)

6个X原子在超四面体的边的中心,所连接A原子数为2;          (0.5分)

12个原子在超四面体的面上,所连接A原子数为3;                (0.5分)

1个在超四面体的中心,所连接A原子数为4。                      (1分)            

                                                              (共5分)                                                            

(3)化学式分别为 AX2,  A4X8,  A10X18,  A20X33。              (每式0.5分,共2分)

  答分别为  AX2,  AX2,  A5X9,  A20X33也可。

(4)A10X184+ 只能是Ge10S184+;                                            (1分)

A10X18可以是Zn2Ge8S18,In2ZnGe7S18,In4Ge6S18;                       (1分)

只要答出其中一种,得1分;

A10X184-可以是

Zn4Ge6S184-, In8Ge2S184-, In6ZnGe3S184-, In4Zn2Ge4S184-, In2Zn3Ge5S184-; (1分)

只要答出其中一种,得1分。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去,其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题:

(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为_____________________。(4)若D是酸,则一定是多元酸,所以ABCD 分别是

(2)若A常用作致冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(III)的化学方程式为__________。

(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(III)的离子方程式为____________________________。

(4)若D为酸或酸性气体,也能实现上面的转化,请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。

①当D为酸时,A________、B_________、C_________、D__________。

②当D为酸性气体时,A________、B_________、C_________、D__________。

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省台州中学高三下学期第一次统练化学试卷 题型:填空题

(14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCOMgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是         
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量为89,化学式是______。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。

 
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4


沉淀完全的pH
12.4
8.0


开始溶解的pH

10.5


Ksp
5.6×

6.8×
2.8×
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,最合适的反应物是______(选填序号)。
a.大理石粉         b.石灰乳        c.纯碱溶液         d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤,洗涤,干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年云南省高三9月份月考理科综合试题(化学部分) 题型:填空题

(14分)

Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)         ,固体残渣的成分是(填化学式)            

(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、       、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是               

Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na、SO、SO、CO、Cl、Br中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO为SO)

(1)原溶液中肯定存在的离子是       ,肯定没有的离子是   

(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响      

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为                               .

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分) AX4四面体 (A为中心原子,如硅、锗;X为配位原子,如氧、硫) 在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T2、T3???):

7-1上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20,推出超四面体T4的化学式。

7-2  分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子,每种X原子各连接几个A原子?在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是多少?

7-3若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连(顶点X原子只连接两个A原子),形成无限三维结构,分别写出所得三维骨架的化学式。

7-4  欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和 -4,A选Zn2+、In3+或Ge4+,X取S2-,给出带三种不同电荷的骨架的化学式(各给出一种,结构单元中的离子数成简单整数比)。

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