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    【题目】具有手性碳原子的物质常具有光学活性。有机物A ：CH3COOCH2—具有光学活性。但当A发生了下列一系列变化后，可能会失去光学活性。①与金属钠反应；②让酯在稀硫酸作用下水解；③在铜做催化剂的条件下与氧气催化氧化；④与乙酸发生酯化反应；⑤与浓硫酸共热发生消去反应；你认为能使A失去光学活性的一组是 （ ）

    A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    手性碳原子是指碳原子连接四个不同的原子或原子团。金属钠与该物质反应只是将羟基中的氢换成钠，产物中手性碳原子依然存在，因此肯定不能选含有①的选项，可以看出应选C。②酯在硫酸条件下水解生成羟基，碳原子上连接两个相同的原子团，故失去活性，故正确；③在铜做催化剂的条件下与氧气催化氧化之后中心碳原子连接两个相同的原子团，失去活性，故正确；④与乙酸发生酯化反应后中心碳原子连接两个相同原子团，故正确；⑤与浓硫酸共热发生消去反应后中心的碳原子连接碳碳双键，故失去活性，故正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）

    实验编号

    SO2(g)

    O2(g)

    SO3(g)

    1.

    2mol

    1mol

    0mol

    2.

    1mol

    0.5mol

    1mol

    3.

    1mol

    0.8mol

    1.4mol

    A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为4

    C. 实验1中O2的转化率为50% D. 实验3反应放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

    ②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

    则CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

    a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

    c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；

    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。

    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2及T4- T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列事实所用的方程式不合理的是

    A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

    B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0

    C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

    D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    （1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，___________(填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

    （2）在通常状况下，__________________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________。

    （3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为_______ 。

    II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。

    （1）A→B 过程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。

    （2）加入催化剂_____________________(填“能”或“不能”)改变反应的焓变。

    （3）整个反应中 ΔH＝_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

    A. 碘水 B. 溴化钠 C. 氯水 D. 溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

    选项

    Ⅰ中试剂

    Ⅱ中试剂及现象

    推断

    A

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油发生了化学变化

    D

    铁粉与水蒸气

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）

    A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B. 当pH为5.0时，饮料中c(HA) ／c(A–)=0.16

    C. 提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

    D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在 2 L 的密闭容器中，气体 X、Y 和 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

    A. 容器中化学反应为 X(g)＋Y(g)Z(g)

    B. 0～10 s，X 表示的平均化学反应速率为 0.04 mol/(L·s)

    C. 使用催化剂只能加快 0～10 s 间的反应速率

    D. 0～4 s 的平均反应速率小于 0～10 s 的平均反应速率

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