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    6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（　　）
    A．16B．32C．64g/molD．32g/mol

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$、N=n×NA来计算M，M以g/mol为单位时数值上等于其相对分子质量．

    解答 解：1.505×1023个X气体分子物质的量=$\frac{1.505×10{\;}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.25mol，
    $\frac{8g}{M}$=0.25mol，解得M=32g/mol，
    因此X气体的相对分子质量是32，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列两种化合物的描述正确的是（　　）
    A．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
    B．分子中最多都有10个碳原子共平面
    C．不是同分异构体
    D．均能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定量混合物在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，B物质的浓度变为原来的1.9倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
    C．C的体积分数增大D．A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知25℃，四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
    B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
    C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
    D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法
    B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶体，可用过滤法
    C．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
    D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质．
    电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸．
    电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱．
    电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（　　）
    ①元素的种类　　②如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
    ③分子的数目　　④原子的数目　　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和．
    A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的还原剂是SnCl2，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-．
    （3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；
    （4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为1.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：+HO-NO2$→_{50-60℃}^{H_{2}SO_{4}}$NO2+H2O△H＜0
    反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
    有关数据列如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    间二销基苯893011.57微溶于水
    浓硝酸 831.4易溶于
    浓硫酸 3381.84易溶于水
    实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
    回答下列问题：
    （1）图中装置C的作用是冷凝回流．
    （2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
    （3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质．
    （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
    （5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
    （6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

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