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(1)下列各组物质 ①O2和O3  ②12C和14C  ③CH3CH2CH2CH3和(CH32CHCH3

④干冰和SiC   ⑤金刚石和SiO2

它们的晶体属于分子晶体的是  ,互为同位素的是  ,属于原子晶体的是  

(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为  ,配位数为  

(3)写出下列方程式

①甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式  

②苯与液溴在溴化铁催化剂下反应方程式:  


考点:

配合物的成键情况;核素;不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;有机化学反应的综合应用.

专题:

化学键与晶体结构.

分析:

(1)分子晶体:分子间以范德华力相互结合形成的晶体,大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体;原子晶体:相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体,常见原子晶体有:金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等; 质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;依此判断.

(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+中Cl、H2O含有孤对电子对是配体,根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷.

(3)①依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯和水;②在催化剂作用下,苯与液溴反应生成了溴苯和溴化氢.

解答:

解:(1)分子晶体:分子间以范德华力相互结合形成的晶体,大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体;原子晶体:相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体,常见原子晶体有:金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等; 质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;根据概念判断:①③都是由分子通过分子间作用力构成的晶体,属于分子晶体;⑤金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体,二氧化硅是有硅原子和氧原子通过共价键结合成的原子晶体;②12C和14C中子数不同,是碳元素的不同核素,互为同位素;故答案为:①③;②;⑤.

(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3,故中心离子为Ti3+,Cl、H2O含有孤对电子对是配体,配位数是6.故答案为:Ti3+;6.

(3)①甲酸和甲醇进行酯化反应生成甲酸甲酯和水,化学方程式为:HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O,故答案为:HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O;

②苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯,反应方程式为:

故答案为:

点评:

本题比较综合,难度中等.考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别,注意把握概念的内涵与外延;考查了配离子的组成;考查了有机化学方程式的书写,注意知识的迁移能力;本题侧重对学生基础知识的训练和检验,提高学生灵活运用基础知识能力.

 

练习册系列答案
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化学就是在原子、分子水平上研究物质的(     )

①组成   ②结构  ③性质  ④变化  ⑤制备 ⑥应用.

  A.①②③④      B.①③⑤        C.②④⑥        D.①②③④⑤⑥

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将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3x+NO↑+14H2O下列判断合理的是(  )

 

A.

Fe(NO3x中的x为2

 

B.

反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移

 

C.

稀HNO3在反应中只表现氧化性

 

D.

磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子在溶液中,能大量共存的是(  )

 

A.

Na+、NH4+、H+、Cl

B.

Al3+、K+、OH、NO3

 

C.

Mg2+、H+、CO32﹣、SO42﹣

D.

Fe2+、H+、Cl、NO3

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二茂铁[(C5H52Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等.它的结构如图所示,下列说法正确的是(  )

 

A.

二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5)之间为离子键

 

B.

1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA

 

C.

分子中存在π键

 

D.

Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

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某合作学习小组讨论辨析以下说法:上述说法正确的是()

①粗盐和酸雨都是混合物;

②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化;

③冰和干冰既是纯净物又是电解质;

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;

⑥纯碱和熟石灰都是碱;

⑦豆浆和雾都是胶体.

    A.             ①②④              B. ①④⑦          C. ③⑤⑥   D. ①⑤⑥

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无水氯化铝是一种重要韵催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.下列分析错误的是()

    A. 增大反应体系的压强,反应速率可能加快

    B. 加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

    C. 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

    D. 将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝

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氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是(  )

 

A.

若管道漏气遇氨就会产生白烟

 

B.

该反应利用了Cl2的强氧化性

 

C.

该反应属于复分解反应

 

D.

生成1mol N2有6mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:


分子式为C8 H10的芳香烃的氯代物的结构共有(  )

 

A.

9种

B.

13种

C.

14种

D.

15种

 

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