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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大
    B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小
    C．在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出
    D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    分析 A．选择萃取剂，不需要考虑密度；
    B．萃取剂与水不互溶，且不能发生反应；
    C．分液时，避免上下层液体混合；
    D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．

    解答 解：A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，萃取剂的密度可大于水的密度或小于水的密度，故A错误；
    B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，萃取剂的密度可大于水的密度或小于水的密度，如萃取剂为苯或四氯化碳，故B错误；
    C．在使用分液漏斗进行分液时，先从下口分离出下层液体，再从上口分离出上层液体，故C错误；
    D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，因碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，则选择四氯化碳作萃取剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

    （1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
    （2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置．
    （3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
    （4）固体产物中铁元素存在形式的探究．  ①提出合理假设：
    假设1：只有Fe；     假设2：只有FeO；    假设3：含有Fe和FeO
    ②设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．硫酸溶液的体积为20mL
    B．b时刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度约为0.083mol•L-1
    C．d时刻溶液的pH为12
    D．反应的离子反应方程式为Ba2++SO4-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子检验的方法正确的是（　　）
     ①某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
     ②某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$
     ③某溶液中加入盐酸酸化生成无色无味气体，通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中可能有CO32-
     ④某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
    ⑤某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-．
    A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、CO32-
    C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列四样溶液中，c（H+）浓度最大的是（　　）
    A．50mL 1.0mol/L的HClB．10mL 2.0mol/L 的NaCl
    C．20mL 1.5mol/L 的HNO3D．10mL 1.0mol/L的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，其相对分子质量为60，且A中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%，求：
    （1）A的实验式（最简式）；
    （2）A的分子式；
    （3）写出A所有可能的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（Ce02）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
    生成Ce3+，Ce02在该反应中作氧化    剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiS04．xH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+，此空删去．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
    ④为测定NiSO4．xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

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